Tài liệu Ăn mòn và bảo vệ kim loại
Tóm tắt Tài liệu Ăn mòn và bảo vệ kim loại: ...n cực bạc chọn bằng 0,2222 V). 50 Chương 4 Giản đồ thế điện cực -pH 4.1 Mở đầu Giản đồ thế điện cực - pH trình bày sự phụ thuộc của giá trị thế điện cực vào giá trị pH của môi trường phản ứng. Giản đồ này được xây dựng trên cơ sở các số liệu nhiệt động học và cho phép giải thích trạng ...ực catot ΔEc, nghĩa là a cE EΔ > Δ ; khi đó thế ăn mòn Eăm bị dịch chuyển chủ yếu về phía dương và gần sát thế cân bằng catot ccbE (xem hình 5.15a). 88 a) b) Hình 5.15 Giản đồ Evans E(V) − i(A/cm2) a) Tăng phân cực anot; b) Tăng phân cực catot Khi độ phân cực anot càng lớn 1 2a aE..., người ta sử dụng phương pháp điện hoá bảo vệ catot để bảo vệ các đường ống dẫn nhiên liệu nằm trong lòng đất. 6.5.5 Ăn mòn trong bêtông cốt thép 122 Ngày nay, việc nghiên cứu sự ăn mòn và bảo vệ các công trình bêtông cốt thép là một đề tài khá hấp dẫn, được nhiều nhà khoa học nước ngoài ...
Nội dung tài liệu Tài liệu Ăn mòn và bảo vệ kim loại, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
105 24SO − + H2O + 2e = 23SO − + 2OH− − 0,90 106 Cr2+ + 2e = Cr − 0,90 107 3HGeO − + 2H2O + 4e = Ge + 5OH− − 0,88 108 P + 3H2O + 3e = PH3 + 3OH− − 0,88 161 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 109 Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH− − 0,877 110 NiS(α) + 2e = Ni + S2− − 0,86 111 2SbS − + 3e = Sb + 2S2− − 0,85 112 32NO − + 2H2O + 2e = N2O4 + 4OH− − 0,85 113 SiO2 + 4H+ + 4e = Si + 2H2O − 0,84 114 [Co(CN)6]3– + e = [Co(CN)6]4− − 0,83 115 PtS + 2e = Pt + S2− − 0,83 116 2H2O + 2e = H2 + 2OH− − 0,828 117 22UO + + 4H+ + 6e = U + H2O − 0,82 118 [Ni(CN)4]2− + e = [Ni(CN)3]2− + CN− − 0,82 119 Cd(OH)2 + 2e = Cd + 2OH− − 0,81 120 Ta2O5 + 10H+ + 10e = 2Ta + 5H2O − 0,81 121 CdCO3 + 2e = Cd + 23CO − − 0,80 122 ZnSO4.7H2O + 2e = Zn(amagam) + 24SO − + 7H2O − 0,799 123 2HSnO − + H2O + 2e = Sn + 3OH− − 0,79 124 Se + 2e = Se2− − 0,78 125 Zn2+ + 2e = Zn − 0,762 126 TlI + e = Tl + I− − 0,76 127 CuS + 2e = Cu + S2− − 0,76 128 FeCO3 + 2e = Fe + 23CO − − 0,755 129 2AsS − + 3e = As + 2S2− − 0,75 130 2CrCl + + 3e = Cr + 2Cl− − 0,74 162 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 131 Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH− − 0,73 132 H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O − 0,73 133 22 2N O − + 6H2O + 4e = 2NH2OH + 6OH− − 0,73 134 Cr3+ + 3e = Cr − 0,71 135 Ag2S + 2e = 2Ag + S2− − 0,71 136 34AsO − + 2H2O + 2e = 2AsO − + 4OH− − 0,71 137 HgS + 2e = Hg + S2− − 0,70 138 [Mn(CN)6]3− + e = [Mn(CN)4]2− + 2CN− − 0,70 139 Te + 2H+ + 2e = H2Te − 0,70 140 Ni(OH)2 + 2e = Ni + 2OH− − 0,69 141 2AsO − + 2H2O + 3e = As + 4OH− − 0,68 142 Ag2S + H2O + 2e = 2Ag + OH− + SH− − 0,67 143 Fe2S3 + 2e = 2FeS + S2− − 0,67 144 2SbO − + 2H2O + 3e = Sb + 4OH− − 0,66 145 TlBr + e = Tl + Br− − 0,658 146 Ga3+ + e = Ga2+ − 0,65 147 CoCO3 + 2e = Co + 23CO − − 0,632 148 Nb2O5 + 10H+ + 10e = 2Nb + 5H2O − 0,63 149 U4+ + e = U3+ − 0,61 150 24SO − + 3H2O + 6e = S2− + 6OH− − 0,61 151 ( )2Au CN − + e = Au + 2CN− − 0,60 152 34AsS − + 2e = 2AsS − + 2S2− − 0,60 163 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 153 [Cd(NH3)4]2+ + 2e = Cd + 4NH3(A) − 0,597 154 4ReO − + 2H2O + 3e = ReO2 + 4OH− − 0,594 155 H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O − 0,59 156 HCHO(A) + 2H2O + 2e = CH3OH(A) +2OH− − 0,59 157 4ReO − + 4H2O + 7e = Re + 8OH− − 0,584 158 3NO − + NO + e = 22NO − − 0,58 159 32SO − + 3H2O + 4e = 22 3S O − + 6OH− − 0,58 160 CuS + 2e = Cu2S + S2− − 0,58 161 PbO + H2O + 2e = Pb + 2OH− − 0,578 162 ReO2 + H2O + 4e = Re + 4OH− − 0,576 163 23TeO − + 3H2O + 4e = Te + 6OH− − 0,57 164 Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH− − 0,56 165 PbS + H2O + 2e = Pb + OH− + SH− − 0,56 166 O2 + e = 2O − − 0,56 167 TlCl + e = Tl + Cl− − 0,577 168 42NH + + 2e = 2NH3(A) + H2 − 0,55 169 S + S3 + 2e = 24S − − 0,55 170 As + 3H+ + 3e = Pb + 3OH− − 0,54 171 2HPbO − + H2O + 2e = Pb + 3OH− − 0,54 172 Cu2S + 2e = 2Cu + S2− − 0,54 173 Ga3+ + 3e = Ga − 0,520 164 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 174 22S − + 2e = 2S2− − 0,510 175 [Ag(CN)3]2− + e = Ag + 3CN− − 0,51 176 Sb + 3H+ + 3e = SbH3 − 0,577 177 H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O − 0,510 178 S + 2e = S2− − 0,508 179 PbCO3 + 2e = Pb + 23CO − − 0,506 180 H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O − 0,50 181 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 (A) − 0,49 182 H3PO3 + 3H+ + 3e = P + 3H2O − 0,49 183 [Ni(NH3)6]2+ + 2e = Ni + 6NH3 (A) − 0,48 184 2NO − + H2O + e = NO + 2OH− − 0,46 185 BiOOH + H2O + 3e = Bi + 3OH− − 0,46 186 3ClO − + H2O + e = ClO2 (k) + 2OH− − 0,45 187 NiCO3 + 2e = Ni + 23CO − − 045 188 In3+ + e = In2+ − 0,45 189 Fe2+ + 2e = Fe − 0,441 190 CdSO4. 8 3 3H2O + 2e = Cd + 24SO − + 8 3 H2O − 0,435 191 Eu3+ + e = Eu2+ − 0,43 192 [Cu(CN)2]− + e = Cu + 2CN− − 0,43 193 [Co(NH3)6]2+ + 2e = Co + 6NH3 (A) − 0,422 194 2H+ + 2e = H2 (pH 7) − 0,414 165 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 195 Cr3+ + e = Cr2+ − 0,41 196 Cd2+ + 2e = Cd − 0,402 197 Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH− − 0,40 198 Ga2O + 2H+ + 2e = 2Ga + H2O − 0,40 199 ( )24Hg CN − + 2e = Hg + 4CN− − 0,37 200 Ti3+ + e = Ti2+ − 0,37 201 23ScO − + 3H2O + 4e = Sc + 6OH− − 0,366 202 PbI2 + 2e = Pb + 2I− − 0,365 203 Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH− − 0,361 204 Se + 2H+ + 2e = H2Se − 0,36 205 Hg2(CN)2 + 2e = 2Hg + 2CN− − 0,36 206 PbSO4 + 2e = 2Hg + 2CN− − 0,36 207 In2+ + e = In+ − 0,35 208 Tl(OH) + e = Tl + OH− − 0,344 209 In3+ + 3e = In − 0,340 210 InCl + e = In + Cl− − 0,34 211 Tl+ + e = Tl − 0,338 212 PtS + 2H+ + 2e = Pt + H2S − 0,30 213 [Ag(CN)2]− + e = Ag + 2CN− − 0,361 214 3NO − + 5H2O + 6e = NH2OH + 7OH− − 0,30 215 PbBr2 + 2e = Pb + 2Br− − 0,280 216 Co2+ + 2e = Co − 0,277 217 H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O − 0,276 166 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 218 HCNO + H+ + e = 1 2 (CN)2 + H2O − 0,27 219 Cu(CNS) + e = Cu + CNS− − 0,27 220 PbCl2 + 2e = Pb + 2Cl− − 0,268 221 CuS + 2H+ + 2e = Cu + H2S − 0,259 222 V3+ + e = V2+ − 0,255 223 Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O − 0,255 224 ( )4V OH + + 4H+ + 5e = V + 4H2O − 0,253 225 Ni2+ + 2e = Ni − 0,250 226 26SnF − + 4e = Sn + 6F− − 0,25 227 CH3OH (A) + H2O + 2e = CH4 + 2OH− − 0,25 228 2HO − + H2O + e = OH + 2OH− − 0,24 229 2H2SO3 + H+ + 2e = 2 4HS O − + H2O − 0,23 230 N2 + 5H+ + 4e = 2 5N H + − 0,23 231 Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH− − 0,23 232 242SO − + 4H+ + 2e = 22 6S O − + 2H2O − 0,224 233 Mo3+ + 3e = Mo − 0,2 234 CuI + e = Cu + I− − 0,187 235 32NO − + 2H2O + 4e = 22 4N O − + 4OH− − 0,180 236 PbO2 + 2H2O + 4e = Pb + 4OH− − 0,16 237 AgI + e = Ag + I− − 0,151 238 GeO2 + 4H+ + 4e = Ge + 2H2O − 0,15 167 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 239 Sn2+ + 2e = Sn − 0,140 240 CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH (A) − 0,14 241 CH3COOH(A) + 2H+ +2e = CH3CHO(A) + H2O − 0,13 242 Pb2+ + 2e = Pb − 0,126 243 24CrO −+ 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH− − 0,12 244 [Cu(NH3)2]+ + e = Cu + 2NH3 − 0,11 245 2Cu(OH)2 + 2e = CuO + H2O + 2OH− − 0,09 246 WO3 + 6H+ + 6e = W + 3H2O − 0,09 247 O2 + H2O + 2e = 2HO − + OH− − 0,076 248 N2O + H2O + 6H+ + 4e = 2NH3OH+ − 0,05 249 [Cu(NH3)4]2+ + 2e = Cu + 4NH3 (A) − 0,05 250 Tl(OH)3 + 2e = TlOH + 2OH− − 0,05 251 MnO2 + H2O + 2e = Mn(OH)2 + 2OH− − 0,05 252 Hg2I2 + 2e = 2Hg + 2I− − 0,0405 253 24HgI − + 2e = Hg + 4I− − 0,04 254 Ti4+ + e = Ti3+ − 0,04 255 P + 3H+ + 3e = PH3 − 0,04 256 AgCN + e = Ag + CN− − 0,04 257 RuO2 + 2H2O + 4e = Ru + 4OH− − 0,04 258 Fe3+ + 3e = Fe − 0,036 259 Ag2S + 2H+ + 2e = 2Ag + H2S − 0,036 260 24TeO − + 3H2O + e = Te + 6OH− − 0,02 168 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 261 HCOOH(A) + 2H+ + 2e = HCHO(A) + H2O − 0,01 262 2D+ + 2e = D2 − 0,0034 263 H2MoO4 (A) + 6H+ + 6e = Mo + 4H2O 0,0 264 2CuI − + 2e = Cu + 2I− 0,0 265 [Cu(NH3)4]3+ + e = [Cu(NH3)2]+ + NH3 (A) 0,0000 266 2H+ + 2e = H2 0,0000 267 [Ag(S2O3)2]3– + e = Ag + 22 32S O − 0,01 268 3NO − + H2O + 2e = 2NO − + OH− 0,01 269 5HOsO − + 4H2O + 8e = Os + 9OH− 0,02 270 [Fe(C2O4)3]3− + e = [Fe(C2O4)2]2− + 22 4C O − 0,02 271 24SeO − + H2O + 2e = 23SeO − + 2OH− 0,03 272 CuBr + e = Cu + Br− 0,033 273 Rh2O3 + 3H2O + 6e = 2Rh + 6OH− 0,04 274 22UO + + e = 2UO + 0,05 275 2CuBr − + e = Cu + 2Br− 0,05 276 CuCO3 + 2e = Cu + 23CO − 0,053 277 P + 3H+ + 3e = PH3 0,06 278 PbS + 2H+ + 2e = Pb + H2S 0,07 279 Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH− 0,07 280 AgBr + e = Ag + Br− 0,073 281 AgNCS + e = Ag + NCS− 0,09 282 HgO + H2O + 2e = Hg + 2OH− 0,098 169 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 283 Si + 4H+ + 4 e = SiH4 0,102 284 Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH− 0,1 285 N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH− 0,1 286 Ir2O3 + 3H2O + 6e = 2Ir + 6OH− 0,1 287 [Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+ 0,1 288 2NO + 2e = 22 2N O − 0,1 289 TiO2+ + 2H+ + e = H2O + Ti3+ 0,1 290 Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH− 0,1 291 Hg2O + H2O + 2e = 2Hg + 2OH− 0,123 292 CuCl + e = Cu + Cl− 0,124 293 C + 4H+ + 4e = CH4 0,13 294 Hg2Br2 + 2e = 2Hg + 2Br− 0,139 295 S + 2H+ + 2e = H2S 0,141 296 Np4+ + e = Np3+ 0,147 297 Sn4+ + 2e = Sn2+ 0,15 298 4ReO − + 8H+ + 7e = Re + H2O 0,15 299 22NO − + 3H2O + 4e = N2O + 6OH− 0,15 300 Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O 0,152 301 4BiCl − + 3e = Bi + 4Cl− 0,16 302 Pt(OH)2 + 2e = Pt + OH− 0,16 303 BiOCl + 2H+ + 3e = Bi + 3H2O + Cl− 0,16 304 Cu2+ + e = Cu+ 0,167 305 24 6S O − + 2e = 22 32S O − 0,17 170 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 306 4ClO − + H2O + 2e = 3ClO − + 2OH− 0,17 307 2CuCl − + e = Cu + 2Cl− 0,19 308 Ag4[Fe(CN)6] + 4e = 4Ag + [Fe(CN)6]4− 0,194 309 24SO − + H+ + 2e = H2SO3 + H2O 0,20 310 22 6S O − + 4H+ + 2e = 2H2SO3 0,20 311 242SO − + 4H+ + 2e = 22 6S O − + H2O 0,20 312 Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH− 0,20 313 24HgBr − + 2e = Hg + 4Br− 0,21 314 SbO+ + H+ + 3e = Sb + H2O 0,212 315 AgCl + e = Ag + Cl− 0,222 316 Hg2(NCS)2 + 2e = 2Hg + 2NCS− 0,22 317 (CH3)2SO2 + H+ + 2e = (CH3)2SO + 2H2O 0,23 318 H3AsO3 (A) + 3H+ + 3e = As + 3H2O 0,24 319 HCHO (A) + 2H+ + 2e = CH3OH (A) 0,24 320 Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl− 0,244 321 HAsO2 (A) + 3H+ + 3e = As + 2H2O 0,247 322 PbO2 + H2O + 2e = PbO + 2OH− 0,25 323 Pb3O4 (A) + H2O + 2e = 3PbO + 2OH− 0,25 324 ReO2 + 4H+ + 4e = Re + 2H2O 0,252 325 5IO − + 3H2O + 6e = I− + 6OH− 0,26 326 PuO2(OH)2 + e = PuO2OH + OH− 0,26 327 Hg2Cl2 + 3e = 2Hg + 2Cl− (aCl = 1) 0,267 171 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 328 Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl− (trong KCl) 0,283 329 [Ag(SO3)2]3− + e = Ag + 232SO − 0,230 330 VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O 0,314 331 BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O 0,32 332 Hg2CO3 + 2e = 2Hg + 23CO − 0,32 333 23UO + + 2 e = UO2 0,33 334 (CN)2 + 2H+ + 2e = 2HCN 033 335 22UO + + 4H+ + 2e = U4+ + 2H2O 0,334 336 Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl− 0,336 337 Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH− 0,344 338 Cu2+ + 2e = Cu 0,345 339 3ClO − + H2O + 2e = 2ClO − + 2OH− 0,35 340 ( )36Fe CN − + e = ( )46Fe CN − 0,36 341 Hg2(CH3COO)2 + 2e = 2Hg + 2CH3COO− 0,36 342 AgIO3 + e = Ag + 3IO − 0,37 343 Ti3+ = Ti4+ + e 0,37 344 [Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 (A) 0,373 345 24HgCl − + 2e = Hg + 4Cl− 0,38 346 Hg(IO3)2 + 2e = Hg + 32IO − 0,40 347 2H2SO4 + 6H+ + 8e = 5H2O + 22 3S O − 0,40 348 U6+ + 2e = U4+ 0,4 349 24TeO − + H2O + 2e = 23TeO − + 2OH− 0,4 172 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 350 2O − + H2O + e = OH− + 2HO− 0,4 351 36FeF − + e = Fe2+ + 6F− 0,4 352 O2 + H2O + 4e = 4OH− 0,401 353 Hg2C2O4 + 2e = 2Hg + 22 4C O − 0,417 354 NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH− 0,42 355 H2N2O2 + 6H+ + 4e = 2NH3OH+ 0,44 356 36RhCl − + 3e = Rh + 6Cl− 0,44 357 Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + 24CrO − 0,446 358 2BrO− + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH− 0,45 359 H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O 0,45 360 Ag2C2O4 + 2e = 2Ag + 22 4C O − 0,47 361 Ag2CO3 + 2e = 2Ag + 23CO − 0,47 362 4H2SO3 + 4H+ + 6e = 6H2O + 24 6S O − 0,48 363 Sb2O5 + 2H+ + 2e = Sb2O4 + H2O 0,48 364 26PdI − + 2e = 24PdI − + 2I− 0,48 365 Ag2MoO4 + 2e = 2Ag + 24MoO − 0,49 366 NiO2 + 2H2O + 2e = Ni(OH)2 + 2OH− 0,49 367 IO− + H2O + 2e = I− + 2OH− 0,49 368 AuI + e = Au + I− 0,50 369 2AuO − + 2H2O + 3e = Au + 4OH− 0,5 370 4ReO − + 4H+ + 3e = ReO2 + 2H2O 0,51 371 4ClO − + 4H2O + 8e = Cl− + 8OH− 0,51 173 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 372 C2H4 + 2H+ + 2e = C2H6 0,52 373 2ClO− + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH− 0,52 374 Cu+ + e = Cu 0,522 375 TeO2 + 4H+ + 4e = Te + 2H2O 0,529 376 Ag2WO4 + 2e = 2Ag + 24WO − 0,53 377 I2 + 2e = 2I− 0,534 378 3I − + 2e = 3I− 0,535 379 3BrO − + 2H2O + 4e = BrO + 4OH− 0,54 380 4MnO − + e = 24MnO − 0,54 381 Hg2CrO4 + 2e = 2Hg + 24CrO − 0,54 382 AgBrO3 + e = Ag + 3BrO − 0,55 383 H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O 0,559 384 TeOOH + 3H+ + 4e = 2H2O + Te 0,559 385 3IO − + 2H2O + 4e = IO + 4OH− 0,56 386 Cu2+ + Cl− + e = CuCl 0,56 387 AgNO2 + e = Ag + 2NO − 0,564 388 Te4+ + 4e = Te 0,568 389 4MnO − + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH− 0,57 390 2AgO + H2O + 2e = Ag2O + 2OH− 0,57 391 CH3OH (A) + 2H+ + 2e = CH4 + H2O 0,58 392 24MnO − + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH− 0,58 393 24PtBr − + 2e = Pt + 4Br− 0,58 174 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 394 Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O 0,581 395 2ClO − + H2O + 2e = ClO− + 2OH− 0,59 396 36OsCl − + 3e = Os + 6Cl− 0,60 397 24PdBr − + 2e = Pd + 4Br− 0,60 398 25RuCl − + 3e = Ru + 5Cl− 0,60 399 4RuO − + e = 24RuO − 0,60 400 2NO + 2H+ + 2e = H2N2O3 0,60 401 3BrO − + 3H2O + 6e = Br− + 6OH− 0,61 402 Hg2SO4 + 2e = 2Hg + 24SO − 0,615 403 3ClO − + 3H2O + 6e = Cl− + 6OH− 0,62 404 HNO2 + 5H+ + 4e = NH3OH + H2O 0,62 405 22UO + + 4H+ + 2e = U4+ + 2H2O 0,62 406 6PtBr − + 2e = 4PtBr − + 2Br− 0,63 407 2HgCl2 + 2e = Hg2Cl2 + 2Cl− 0,63 408 24PdCl − + 2e = Pd + 4Cl− 0,64 409 AgC2H3O2 + e = Ag + CH3COO− 0,643 410 ( )4Au CNS − + 2e = ( )2Au CNS − + 2CNS− 0,645 411 Ag2SO4 + 2e = 2Ag + 24SO − 0,653 412 Cu2+ + Br− + e = CuBr 0,657 413 HN3 + 11H+ + 8e = 43NH + 0,66 414 ( )4Au NCS − + 3e = Au + 4NCS− 0,66 175 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 415 2ClO − + H2O + 2e = ClO− + 2OH− 0,66 416 AgBrO3 + e = Ag + 3BrO − 0,68 417 Sb2O4 + 4H+ + 2e = 2SbO+ + 2H2O 0,68 418 2H2SO3 + 4e + 2H+ = 22 3S O − + 3H2O 0,68 419 O2 + 2H+ + 2e = H2O2 0,682 420 Cu2+ + 2I− + e = 2CuI− 0,690 421 ( )2Au NCS − + e = Au + 2NCS− 0,69 422 C6H4O2 + 2H+ + 2e = C6H6O2 0,699 423 23 4H IO − + 2e = IO− + 3OH− 0,70 424 Te + 2H+ + 2e = H2Te 0,70 425 IrO2 + 4H+ + e = Ir3+ + 2H2O 0,70 426 26PtCl − + 2e = 24PtCl − + 2Cl− 0,72 427 36IrCl − + 3e = Ir + 6Cl− 0,72 428 24PtCl − + 2e = Pt + 4Cl− 0,73 429 [Mo(CN)6]3− + e = [Mo(CN)6]4− 0,73 430 H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se + 3H2O 0,74 431 2NH2OH + 2e = N2H4 + 2OH− 0,74 432 Ag2O3 + H2O + 2e = 2AgO + 2OH− 0,74 433 H3SbO4 + 2H+ + 2e = H3SbO3 + H2O 0,75 434 2NpO + + 4H+ + e = Np4+ + 2H2O 0,75 435 BrO− + H2O + 2e = Br− + 2OH− 0,76 436 (NCS)2 + 2e = 2NCS− 0,77 176 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 437 Fe3+ + e = Fe2+ 0,771 438 22Hg + + 2e = 2Hg 0,789 439 RuO2 + 4H+ + 4e = Ru + 2H2O 0,79 440 Ag+ + e = Ag 0,7991 441 32NO − + 4H+ + 2e = N2O4 + 2H2O 0,80 442 Pb(OH)4 + 2e = Pd(OH)2 + 2OH− 0,80 443 Rh3+ + 3e = Rh ~ 0,8 444 4AuBr − + 2e = 2AuBr − + 2Br− 0,82 445 OsO4 + 8H+ + 8e = Os + 4H2O 0,85 446 2HNO3 + 4H+ + 4e = H2N2O2 + 2H2O 0,86 447 Cu2+ + I− + e = CuI 0,86 448 HNO2 + 7H+ + 6e = 4NH + + 2H2O 0,86 449 4AuBr − + 3e = Au + 4Br− 0,87 450 22IBr − + 2e = I2 + 4Br− 0,87 451 2HO − + H2O + 2e = 3OH− 0,88 452 N2O4 + 2e = 22NO − 0,88 453 ClO− + H2O + 2e = Cl− + 2OH− 0,89 454 CoO2 + H2O + 2e = CoO + 2OH− 0,9 455 24FeO − + 2H2O + 3e = 2FeO − + 4OH− 0,9 456 2Hg2+ + 2e = 22Hg + 0,920 457 22PuO + + e = 2PuO + 0,73 458 3NO − + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0,94 177 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 459 3NO − + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 0,96 460 4AuCl − + 2e = 2AuCl − + 2Cl− 0,96 461 2AuBr − + e = Au + 2Br− 0,96 462 Pu4+ + e = Pu3+ 0,97 463 Pt(OH)2 + 2H+ + 2e = Pt + 2H2O 0,98 464 Pd2+ + 2e = Pd 0,987 465 HIO3 + H+ + 2e = I− + H2O 0,99 466 36IrBr − + e = 46IrBr − 0,99 467 ICl3 + 2e = ICl + 2Cl− 0,99 468 HNO2 + H+ + e = NO + H2O 1,00 469 OsO4 + 6Cl− + 8H+ + 4e = 26OsCl − + 4H2O 1,00 470 4AuCl − + 3e = Au + 4Cl− 1,00 471 ( )4V OH + + 2H+ + e = VO2+ + 3H2O 1,00 472 26IrCl − + e = 36IrCl − 1,017 473 H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O 1,02 474 2IBr + 2e = I2 + 2Br− 1,02 475 N2O4 + 4H+ + 4e = 2NO + 2H2O 1,03 476 34VO + + 6H+ + e = VO2+ + 3H2O 1,031 477 22PuO + + 4H+ + 2e = Pu4+ + 2H2O 1,04 478 2ICl3 + 6e = I2 + 6Cl− 1,05 479 2ICl − + e = 2Cl− + 1 2 I2 1,06 178 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 480 Se2Cl2 + 2e = 2Se + 2Cl− 1,06 481 Br2 + 2e = 2Br− 1,0652 482 N2O4 + 2H+ + 2e = 2HNO2 1,07 483 3IO − + 6H+ + 6e = I− + 3H2O 1,085 484 HVO3 + 3H+ + e = VO2+ + 2H2O 1,1 485 Cu2+ + 2CN− + e = ( )2CU CN − 1,12 486 2AuCl − + e = Au + 2Cl− 1,13 487 2PuO + + 4H+ + e = Pu4+ + 2H2O 1,15 488 24SeO − + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O 1,15 489 22NpO + + e = 2NpO + 1,15 490 ClO2 + e = 2ClO − 1,16 491 CCl4 + 4e = 4Cl− + C 1,18 492 4ClO − + 2H+ + 2e = 3ClO − + H2O 1,19 493 2ICl + 2e = I2 + 2Cl− 1,19 494 3IO − + 6H+ + 5e = 1 2 I2 + 3H2O 1,195 495 BrCl + 2e = Br− + Cl− 1,20 496 Pt2+ + 2e = Pt ~1,2 497 PdO3 + H2O + 2e = PdO2 + 2OH− 1,2 498 3ClO − + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O 1,21 499 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 1,229 500 3IO − + 6H+ + 2Cl− + 4e = 2ICl− + 3H2O 1,23 179 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 501 S2Cl2 + 2e = 2S + 2Cl− 1,23 502 MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1,23 503 O2 + H2O + 2e = O2 + 2OH− 1,24 504 Tl3+ + 2e = Tl+ 1,25 505 2AmO + + 4H+ + e = Am4+ + 2H2O 1,26 506 2 4N H + 4H + + 2e = 42NH + 1,275 507 ClO2 + H+ + e = HClO2 1,275 508 26PdCl − + 2e = 24PdCl − + 2Cl− 1,288 509 2HNO3 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O 1,29 510 Au3+ + 2e = Au+ ~1,29 511 HBrO + H+ + 2e = Br− + H2O 1,33 512 22 7Cr O − + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 1,33 513 4CrO − + 8H+ + 7e = 1 2 Cr2 + 4H2O 1,34 514 NH3OH + 2H+ + 2e = 4NH + + H2O 1,35 515 Cl2 + 2e = 2Cl− 1,3595 516 Tl3+ + Cl− + 2e = TlCl 1,36 517 4IO − + 8H+ + 8e = I− + 4H2O 1,4 518 RhO2+ + 2H+ + e = Rh3+ + H2O 1,4 519 2NH3OH+ + 2e = N2H4 + 2H2O 1,42 520 3BrO − + 6H+ + 6e = Br− + 3H2O 1,44 521 Au(OH)3 + 3H+ + 3e = Au + 3H2O 1,45 522 3ClO − + 6H+ + 6e = Cl− + 3H2O 1,45 180 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 523 HIO + H+ + e = 1 2 I2 + H2O 1,45 524 PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1,455 525 3ClO − + 6H+ + 5e = 1 2 Cl2 + 3H2O 1,47 526 HClO + H+ + 2e = Cl− + H2O 1,49 527 Au3+ + 3e = Au 1,50 528 CeO2 + 4H+ + e = Ce3+ + 2H2O 1,50 529 HO2 + H+ + e = H2O2 1,50 530 Mn3+ + e = Mn2+ 1,51 531 4MnO − + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,51 532 3BrO − + 6H+ + 5e = 1 2 Br2 + 3H2O 1,52 533 HClO2 + 3H+ + 4e = Cl− + 2H2O 1,56 534 HBrO + H+ + e = 1 2 Br2 + H2O 1,59 535 2NO + 2H+ + 2e = N2O + 2H2O 1,59 536 Bi2O4 + 4H+ + 2e = 2BiO+ + 2H2O 1,59 537 H5IO6 + H+ + 2e = 3IO − + 3H2O 1,6 538 Bk4+ + e = Bk3+ 1,6 539 Ce4+ + e = Ce3+ 1,61 540 2HClO + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O 1,63 541 22AmO + + e = 2AmO + 1,64 542 HClO2 + 2H+ + 2e = HClO + H2O 1,64 543 NiO2 + 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O 1,68 181 STT Phản ứng điện cực Eo(V) 544 PbO2 + 24SO − + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O 1,685 545 22AmO + + 4H+ + 3e = Am3+ + 2H2O 1,69 546 Pb4+ + 2e = Pb2+ 1,69 547 MnO4 + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O 1,695 548 2AmO + + 4H+ + 2e = Am3+ + 2H2O 1,725 549 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1,77 550 Co3+ + e = Co2+ 1,82 551 24FeO − + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O 1,9 552 NH3 + 3H+ + 2e = 4NH + + H2 1,96 553 Ag2+ + e = Ag+ 1,98 554 OH + e = OH− 2,0 555 22 8S O − + 2e = 242SO − 2,01 556 O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O 2,07 557 F2O + 2H+ + 4e = H2O + 2F− 2,1 558 Am4+ + e = Am3+ 2,18 559 O + 2H+ + 2e = H2O 2,42 560 F2 + 2e = 2F− 2,65 561 OH + H+ + e = H2O 2,8 562 H2N2O2 + 2H+ + 2e = N2 + 2H2O 2,85 563 F2 + 2H+ + 2e = 2HF 3,06 182 Kí hiệu π – Áp suất thẩm thấu γ, fN,fC – Hoạt độ trung bình i – Hệ số Vanhof χ – Độ dẫn điện riêng R – Hằng số khí lí tưởng ρ – Điện trở suất T – Nhiệt độ Kenvin F – Số Faraday K – Hằng số điện li C – Điện dung lớp kép Z – Điện tích ion D – Hằng số điện môi lớp kép NA – Số Avogađro I – Cường độ dòng điện i – Mật độ dòng điện ΔH – Hiệu ứng nhiệt của phản ứng α, β – Hệ số chuyển điện t – Số tải ΔG – Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp t+ – Số tải cation a – Hoạt độ dung dịch t– – Số tải anion C – Nồng độ mol/l u – Linh độ cation m – Nồng độ molan v – Linh độ anion μ – Hóa thế E – Thế điện cực a± – Hoạt số trung bình ε – Sức điện động 183 Tài liệu tham khảo 1. H.Kaesche. Korrozia metallov. Moscova Metallurgia, 1984. 2. Mars G.Fontana. Corrosion engineering. Bortol, Massachusetts, 1986. 3. Dieter Landolt. Corrosion et chemie de surfaces des métaux. Press politech et universitaies Romandes, 1994. 4. UK Chatteryec- SK.Bose, SK Roy. Environmental degradation of metals. Newyork – Basel, 2001. 5. Trịnh Xuân Sén. Điện hóa học. NXB ĐHQGHN, tái bản 2004. 6. WA.Schultze - Phan Lương Cầm. Ăn mòn và bảo vệ kim loại. Trường ĐH Bách Khoa, Trường ĐH KT Delft - Hà Lan, 1985. 7. Trương Ngọc Liên. Ăn mòn và bảo vệ kim loại. NXB KHKTHN, 2004.
File đính kèm:
tai_lieu_an_mon_va_bao_ve_kim_loai.pdf
