Bài giảng Động hóa học - Đặng Văn Hoài

tăng số mol sản phẩm trong một đơn vị thời gian.Vtb = = = = Δ[A]ΔtΔ[B]Δ[C]ΔtΔtΔ[D]ΔtV = d[A]dt1- VẬN TỐC PHẢN ỨNG1.3 Nghiên cứu thực nghiệm chứng minhV = k x [A]m x [B]n Điều quan trọng cần lưu ý: các số mũ m, n trong phương trình vận tốc trên không liên quan đến các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng. Va chạm hiệu quả theo đúng hướng.2- BẬC PHẢN ỨNGThứ tự thí nghiệmVận tốc (M. s-1)Nồng độ bắt đầu các chất ban đầu phản ứng[NO][O2]Thí nghiệm 11,2 x 10-80,100,10Thí nghiệm 22,4 x 10-80,100,20Thí nghiệm 31,08 x 10-70,300,10Xác định bậc riêng phần của O2, xét 2 thí nghiệm 1 và 22x = 2 (nồng độ gấp đôi luỹ thừa bậc riêng phần = vận tốc gấp đôi)Xác định bậc riêng phần của NO, xét 2 thí nghiệm 1 và 33x = 9 (nồng độ gấp ba luỹ thừa bậc riêng phần = vận tốc gấp chín)2 NO (k) + O2 (k) 2 NO2 (k)2- BẬC PHẢN ỨNGTừ kết quả thực nghiệm đưa đến kết quảXác định hằng số vận tốc k, chọn bất kỳ kết quả thí nghiệm từ bảng trênV = k x [NO]2 x [O2]1 k = V [NO]2 [O2]1 k = 1,2 x 10-5 M-2 s-1 V = 1,2 x 10-5 M-2 s-1 x [NO]2 x [O2]1 Bậc toàn phần là 2 + 1 = 3k không phụ thuộc nồng độk phụ thuộc nhiệt độ1.1 Khái niệm bậc riêng phần, bậc toàn phần2- BẬC PHẢN ỨNGThứ tự thí nghiệmVận tốc (M. s-1)Nồng độ bắt đầu các chất ban đầu phản ứng[H2O2] (M)[I-] (M)Thí nghiệm 12,3 x 1071,0 x 10-22,0 x 10-3Thí nghiệm 24,6 x 1072,0 x 10-22,0 x 10-3Thí nghiệm 36,9 x 1073,0 x 10-22,0 x 10-3Thí nghiệm 44,6 x 1071,0 x 10-24,0 x 10-3Thí nghiệm 56,9 x 1071,0 x 10-26,0 x 10-3I-2x = 2 (nồng độ gấp đôi luỹ thừa bậc riêng phần = vận tốc gấp đôi)2 H2O2 ( l ) 2 H2O ( l ) + O2 (k)V = k x [H2O2]1 x [I-]1 2- BẬC PHẢN ỨNGPhản ứng tạo phosgenCO (k ) + Cl2 (k) COCl2 (k)Thực nghiệm cho biếtV = k x [CO]1 x [Cl2]3/2 3-NĂNG LƯỢNG HOẠT HOÁĐể phản ứng xảy ra- Phân tử va chạm có hiệu quả, không phải tất cả phân tử đều va chạm hiệu quả.- Va chạm theo đúng hướng.Tại sao phản ứng có năng lượng hoạt hoá (A.E.)?- Năng lượng tạo ra từ liên kết mới bù đắp năng lượng cần bẻ gãy liên kết cũ.- Trước khi SM chuyển thành P, năng lượng tự do của hệ cần vượt qua A.E.- Phân tử va chạm, sắp xếp trật tự hệ làm phân tử gần nhau, đúng hướng, làm tăng năng lượng tự do của hệ, làm giảm entropy.3-NĂNG LƯỢNG HOẠT HOÁ- Năng lượng tối thiểu mà SM cần phải có thêm so với trạng thái ban đầu để tạo phản ứng hoá học được gọi năng lượng hoạt hoá. - Tại trạng thái năng lượng cao của SM gọi là phức hoạt hoá. - Năng lượng hoạt hoá càng cao, vận tốc càng chậm, k càng nhỏ. - Phân tử số của phản ứng là số phân tử SM cần để tạo phức hoạt hoá. - Va chạm theo đúng hướng.3-NĂNG LƯỢNG HOẠT HOÁTiến trình phản ứngStarting Materials (Reactants)ProductsΔG0Ea3-NĂNG LƯỢNG HOẠT HOÁTiến trình phản ứngStarting Materials (Reactants)ProductsΔG0Ea với chất xúc tácEa không xúc tác2 H2O2 ( l ) 2 H2O ( l ) + O2 (k)H2O2 ( l ) + I- ( l ) H2O ( l ) + OI- ( l )H2O2 ( l ) + OI- ( l ) H2O ( l ) + O2 (k) + I- ( l )4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSVận tốc phản ứng tuỳ thuộc nhiệt độ, khi nhiệt độ tăng các phân tử chuyển động nhanh và va chạm nhiều, động năng tăng. Vì thế, phần va đụng hiệu quả để vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hoá cũng tăng theo nhiệt độ.In 1889, Svante Arrhenius đưa ra công thức toán về mối liên hệ giữa T và kk = A x e -Ea/RT Ea = năng lượng hoạt hoá.R = 8,314 J/mol.K.T = nhiệt độ tuyệt đối Kelvins.A là hệ số lệ thuộc vận tốc va chạm và hệ số định hướng không gian.4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSLấy logarithm tự nhiên hai vế củak = A x e -Ea/RT ln k = ln A – Ea/RTEaln k = + ln A RT1ln k1Tln AEaRlg k = + lg A Ea2,303R1TREa11T1T2k1k2ln=4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSVí dụ: xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng phân huỷ HI. Tính hằng số vận tốc phản ứng đó ở 600 0C. Biết dữ liệuNhiệt độ (K)Hằng số vận tốc (M/s)5736737732,91 x 10-68,38 x 10-47,65 x 10-24- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSNhiệt độ (K)Hằng số vận tốc (M/s)5736737732,91 x 10-68,38 x 10-47,65 x 10-2ln k1/T- 12,75- 7,08- 2,570,001750,001490,00129Xây dựng đồ thị đường thẳng và xác định hệ số góc, - 22,200 Kln k1/T- 22,200 K = Ea8,314 J/mol.KEa = 184 kJ/mol4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSREa11T1T2k1k2ln=8,314 J/mol.K184 J/mol11873 K2,91 x 10-6 M/sk2ln=573 K2,91 x 10-6 M/sk2ln=- 13,202,91 x 10-6 M/sk2=1,85 x 10-6k2 = 1,6 M/s4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSVí dụ: xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng (J/mol). Vận tốc phản ứng được nghiên cứu tại hai nhiệt độ khác nhau, cho kết quả hằng số vận tốc:Nhiệt độ (C)Hằng số vận tốc (M/s)25501,55 x 10-43,88 x 10-44- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUSREa11T1T2k1k2ln=8,314 J/mol.K11323 K1,55 x 10-4 M/sln=298 K3,88 x 10-4 M/sEaT1 = 25 + 273 = 298 KT2 = 50 + 273 = 323 KEa = 2,94 x 104 J/mol5- PHẢN ỨNG BẬC NHẤT5.1 Định nghĩa:- Phản ứng mà vận tốc của nó phụ thuộc bậc nhất vào nồng độ.5.2 Phương trình động học phản ứng A C + DV = d[A]dt= k [A][A]0 = a : nồng độ ban đầu[A] = a - x : nồng độ thời điểm td[A][A]= k dt5- PHẢN ỨNG BẬC NHẤT[A]0 = a : nồng độ ban đầu[A] = a - x : nồng độ thời điểm td[A][A]= k dtd[a - x][a - x]= k dtd[x][a - x]= k dtd[x][a - x]= k dt5- PHẢN ỨNG BẬC NHẤTd[x][a - x]= k dtln [a - x]= kt + Cthời điểm t = 0 thì x = 0, C = ln aln [a - x]= kt + ln aPhương trình động học phản ứng bậc nhất5- PHẢN ỨNG BẬC NHẤT5.3 Thời gian bán huỷ, chu kỳ bán huỷ, thời gian nửa phản ứng (half-life)Thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm một nửa, ký hiệu t1/2ln [a - x]= kt + ln athời điểm t1/2 thì x = ½ aln 2kt1/2=0,693kt1/2=5- PHẢN ỨNG BẬC NHẤT14C phân huỷ theo phản ứng bậc nhất, có hằng số vận tốc bằng 1,21 x 10-4 y -10,693kt1/2=Tính thời gian bán huỷ của một miếng 14C.0,6931,21 x 10-4 y -1 t1/2==5727 yearsGiả sử rằng sinh viên sẽ quên một nửa những gì đã được học sau 6 tháng nếu không ôn tập, một sinh viên năm I bắt đầu học môn học mà không có điều kiện để ôn tập. Hỏi sau khi tốt nghiệp đại học (5 năm) bao nhiêu những gì đã được học mà sinh viên này còn nhớ. Coi sự quên như là quá trình bậc I.Cho biết đồng vị phóng xạ 146C có chu kỳ bán rã là 5727 năm, sự phân rã phóng xạ này là quá trình bậc nhất. Một bộ xương người được phát hiện có hàm lượng 146C giảm chỉ còn 1% so với thời điểm ban đầu của nó. Người này sống các đây bao nhiêu năm?. 6- PHẢN ỨNG BẬC HAI6.1 Định nghĩa:- Phản ứng mà vận tốc của nó phụ thuộc bậc hai vào nồng độ.6.2 Phương trình động học phản ứng A + B C + DV = d[A]dt= k [A][B][A]0 = [B]0 = a : nồng độ ban đầu[A] = [B] = a - x : nồng độ thời điểm td[A][A][B]= k dt6- PHẢN ỨNG BẬC HAId[A][A][B]= k dtd[a - x][a - x]2= k dtd[x][a - x]2= k dt[A]0 = [B]0 = a : nồng độ ban đầu[A] = [B] = a - x : nồng độ thời điểm t6- PHẢN ỨNG BẬC HAId[x][a - x]2= k dtthời điểm t = 0 thì x = 0, C = 1/aPhương trình động học phản ứng bậc hai1[a - x]= kt + C1[a - x]= kt +1a6- PHẢN ỨNG BẬC HAI6.3 Thời gian bán huỷ, chu kỳ bán huỷ, thời gian nửa phản ứng (half-life)Thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm một nửa, ký hiệu t1/2thời điểm t1/2 thì x = ½ a1k at1/2=1[a - x]= kt +1a6- PHẢN ỨNG BẬC HAI6.4 Phương trình động học phản ứng A + B C + DV = d[A]dt= k [A][B][A]0 = a : nồng độ ban đầu[A] = a - x : nồng độ thời điểm td[a - x][a - x][b - x]= k dt[B]0 = b : nồng độ ban đầu[B] = b - x : nồng độ thời điểm t6- PHẢN ỨNG BẬC HAId[x][a - x][b - x]= k dt1[a - x][b - x]= M[a - x]+ N[b - x]= M[a - x]+ N[b - x][a - x][b - x](Mb + Na) – (M + N)x(Mb + Na) = 1(M + N) = 0Mb - Ma = 1N = - MM = 1/(b – a)N = - 1/(b – a)6- PHẢN ỨNG BẬC HAI[a – x][b - x]ln= [a – b]kt + lnbat[a – x][b - x]lna b7- ẢNH HƯỞNG NHIỆT ĐỘSự tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứngv2 Một quy luật định lượng đơn giản được Van Hoff đưa ra từ thực nghiệm:“Ở khoảng nhiệt độ gần nhiệt độ phòng, nếu tăng nhiệt độ phản ứng thêm 10 0C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần”.Ký hiệu gama (γ = 2 đến 4, là hệ số nhiệt độ của vận tốc phản ứng).v1 t2 – t110 γ = Lưu ý phản ứng trong hệ dị thể, phản ứng sinh học tăng 1 0C vận tốc tăng 10 lần.7- ẢNH HƯỞNG NHIỆT ĐỘSự tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứngk = A x e -Ea/RT Một quy luật định lượng tổng quát hơn được Arrhenius đưa ra:Ealn k = + ln A RT1Một phản ứng được tiến hành ở 15 0C có vận tốc v. Hỏi tăng nhiệt độ lên bao nhiêu độ C để vận tốc phản ứng tăng lên 8 lần?. Cho γ = 2.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCChất xúc tác là chất làm biến đổi vận tốc phản ứng, nhưng không bị biến đổi về lượng và chất.Chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng, là xúc tác dương.Chất làm giảm vận tốc phản ứng, là chất ức chế phản ứng.Chất xúc tác có tác dụng làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng.H2 + I2 2 HI Không có mặt xúc tác Ea = 184 kJ/mol. Có mặt Pt thì Ea = 58,6 kJ/mol.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCĐường và rượu làm giảm vận tốc phản ứng: 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4Chất xúc tác có tính chọn lọc.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁC8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁC8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCTiến trình phản ứngStarting Materials (Reactants)ProductsΔG0Ea với chất xúc tácEa không xúc tác2 H2O2 ( l ) 2 H2O ( l ) + O2 (k)H2O2 ( l ) + I- ( l ) H2O ( l ) + OI- ( l )H2O2 ( l ) + OI- ( l ) H2O ( l ) + O2 (k) + I- ( l )8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCChất xúc tác phải thoả mãn được 4 tiêu chỉChất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng.Lượng chất xúc tác nhỏ có thể ảnh hưởng đến vận tốc của lượng lớn các chất phản ứng.Chất xúc tác không bị tiêu thụ sau phản ứng.Chất xúc tác không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCXúc tác dị thểNhiều phản ứng quan trọng trong công nghiệp diễn ra trong điều kiện xúc tác dị thể, ví dụ Fe dùng xúc tác phản ứng tổng hợp amoniac, Pt hay V2O5 dùng cho phản ứng tổng hợp SO3 .Quá trình xúc tác dị thể gồm 5 giai đoạn:Chuyển chất đến bề mặt phân chia pha (bề mặt xúc tác).Hấp phụ chất phản ứng.Phản ứng diễn ra trên bề mặt xúc tác.Giải hấp phụ các sản phẩm.Chuyển sản phẩm ra khỏi bề mặt chất xúc tác.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCXúc tác enzymNhiều phản ứng quan trọng trong cơ thể diễn ra nhờ xúc tác enzym, phần lớn enzym là protein.Quá trình xúc tác enzymEnzym có chứa vài tâm hoạt động, tại đó xảy ra tương tác giữa enzym và chất nền (tác chất). Các tâm hoạt động có cấu tạo phù hợp với phân tử chất nền. S + E (SE)* P + Ek1k2k3k48- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập A: Phản ứng hoá học làm cho sữa chua có năng lượng hoạt hoá bằng 43,05 kJ/mol. Hãy so sánh vận tốc của phản ứng này ở 30 0C và 5 0C.Bài tập B: Phản ứng phân huỷ H2O2 là phản ứng bậc nhất. Năng lượng hoạt hoá Ea = 75,312 kJ/mol. Khi có mặt men (enzym) xúc tác trong vết thương, năng lượng hoạt hoá chỉ còn là 8,368 kJ/mol. Tính xem ở 20 0C khi có mặt men xúc tác vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần so với khi không có xúc tác.Bài tập C: Phản ứng xà phòng hoá ester ethyl acetat bằng dung dịch xút ở 10 0C có hằng số tốc độ k = 2,38 (mol/l và min.). Tính thời gian cần để xà phòng hoá 50% ethyl acetat ở 10 0C khi trộn 1 lit dung dịch ethyl acetat 0,05 M với: a- (1 lit NaOH 0,05M), b- (1 lit NaOH 0,10 M), c- (1 lit NaOH 0,04 M).Phản ứng xà phòng hoá ester ethyl acetat là bậc II.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập D: Hằng số vận tốc của phản ứng thuận và phản ứng nghịch của phản ứng: ClNO2 + NO NO2 + ClNO được đo tại 25 0C cho kết quả kf = 7,3 x 103 M/s và kr = 0,55 M/s. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.Bài tập E: Acetaldehyde, CH3CHO bị phân huỷ theo phương trình động học bậc II với hằng số vận tốc k = 0,334 M/s ở 500 0C. Tính thời gian để 80% acetaldehyde bị phân huỷ với nồng độ ban đầu là 0,0075 M.1[a - x]= kt +1a9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGBước 1 (nhanh)2 NO (k) N2O2 (k)2 NO (k) + O2 (k) 2 NO2 (k)Bước 2 (chậm)N2O2 (k) + O2 (k) 2 NO2 (k)V2ndstep = k x [N2O2] x [O2] Công thức này không thuận tiện trong tính toán vì khó đo nồng độ N2O2.2 NO (k) N2O2 (k)Vf = kf x [NO]2 Vr = kr x [N2O2] 9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG2 NO (k) N2O2 (k)Vf = kf x [NO]2 Vr = kr x [N2O2] Bước đầu tiên của phản ứng xảy ra nhanh và đến trạng thái cân bằng.kf x [NO]2 = kr x [N2O2] V2ndstep = k x kf / kr x [NO]2 x [O2] V = k’ x [NO]2 x [O2] 9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGCH3Br (aq) + OH- (aq) CH3OH (aq) + Br- (aq)V = k x [CH3Br][OH-] Cơ chế thế ái nhân lưỡng phân tử (SN2)9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG(CH3)3C Br (aq) + OH- (aq) (CH3)3COH (aq) + Br- (aq)V = k x [(CH3)3CBr] Cơ chế thế ái nhân đơn phân tử (SN1)8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập A: Phản ứng hoá học làm cho sữa chua có năng lượng hoạt hoá bằng 43,05 kJ/mol. Hãy so sánh vận tốc của phản ứng này ở 30 0C và 5 0C.Ealn k = + ln A RT18- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập B: Phản ứng phân huỷ H2O2 là phản ứng bậc nhất. Năng lượng hoạt hoá Ea = 75,312 kJ/mol. Khi có mặt men (enzym) xúc tác trong vết thương, năng lượng hoạt hoá chỉ còn là 8,368 kJ/mol. Tính xem ở 20 0C khi có mặt men xúc tác vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần so với khi không có xúc tác.Ealn k = + ln A RT18- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập C: Phản ứng xà phòng hoá ester ethyl acetat bằng dung dịch xút ở 10 0C có hằng số tốc độ k = 2,38 (mol/l và min.). Tính thời gian cần để xà phòng hoá 50% ethyl acetat ở 10 0C khi trộn 1 lit dung dịch ethyl acetat 0,05 M với: a- (1 lit NaOH 0,05M), b- (1 lit NaOH 0,10 M), c- (1 lit NaOH 0,04 M).Phản ứng xà phòng hoá ester ethyl acetat là bậc II.1[a - x]= kt +1a[a – x][b - x]ln= [a – b]kt + lnba8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập D: Hằng số vận tốc của phản ứng thuận và phản ứng nghịch của phản ứng: ClNO2 + NO NO2 + ClNO được đo tại 25 0C cho kết quả kf = 7,3 x 103 M/s và kr = 0,55 M/s. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.8- ẢNH HƯỞNG CỦA XÚC TÁCBài tập E: Acetaldehyde, CH3CHO bị phân huỷ theo phương trình động học bậc II với hằng số vận tốc k = 0,334 M/s ở 500 0C. Tính thời gian để 80% acetaldehyde bị phân huỷ với nồng độ ban đầu là 0,0075 M.1[a - x]= kt +1a9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGBước 1 (nhanh)2 NO (k) N2O2 (k)2 NO (k) + O2 (k) 2 NO2 (k)Bước 2 (chậm)N2O2 (k) + O2 (k) 2 NO2 (k)V2ndstep = k x [N2O2] x [O2] Công thức này không thuận tiện trong tính toán vì khó đo nồng độ N2O2.2 NO (k) N2O2 (k)Vf = kf x [NO]2 Vr = kr x [N2O2] 9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG2 NO (k) N2O2 (k)Vf = kf x [NO]2 Vr = kr x [N2O2] Bước đầu tiên của phản ứng xảy ra nhanh và đến trạng thái cân bằng.kf x [NO]2 = kr x [N2O2] V2ndstep = k x kf / kr x [NO]2 x [O2] V = k’ x [NO]2 x [O2] 9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGCH3Br (aq) + OH- (aq) CH3OH (aq) + Br- (aq)V = k x [CH3Br][OH-] Cơ chế thế ái nhân lưỡng phân tử (SN2)9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG(CH3)3C Br (aq) + OH- (aq) (CH3)3COH (aq) + Br- (aq)V = k x [(CH3)3CBr] Cơ chế thế ái nhân đơn phân tử (SN1)9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG(CH3)3CBr, 2H2O(CH3)3C+ ... Br -, 2H2O(CH3)3C+, Br -, 2H2O(CH3)3C+ ... +OH2, Br -, H2O(CH3)3CO+H2, Br -, H2O(CH3)3COH...H...OH2, Br -(CH3)3COH, +OH3, Br -9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGPhản ứng dây chuyền: gốc tự do hoạt động, chưa bão hoà nên có hoạt tính cao (khơi mào phản ứng), tương tác với phân tử bão hoà phát sinh gốc tự do mới (phát triển mạch), sau cùng là sự kết hợp của các hạt hoạt động (ngắt mạch).Ví dụ phản ứng của khí metan và chlor dưới tác dụng ánh sáng khuếch tán.Phản ứng quang hoá: thực vật xanh hấp thu khí carbonic và nước dưới tác dụng ánh sáng mặt trời 4000 – 7000 A0 tổng hợp glucid và phóng thích oxy.Diệp lục tố có màu xanh nên hấp thu được bức xạ vùng tím-lam 4400 – 4700 A0 và vàng-đỏ 6400 – 6600 A0, năng lượng hấp thu này được nhường cho carbonic và nước qua va chạm, để thực hiện phản ứng quang hợp.Thu hoạch 6 tấn lúa/ha thì đã có 20 tấn carbonic, 7 tấn nước được đồng hoá và tạo ra 14 tấn oxy. Sử dụng 2 – 20% năng lượng ánh sáng mặt trời.9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGPhản ứng dây chuyền: gốc tự do hoạt động, chưa bão hoà nên có hoạt tính cao (khơi mào phản ứng), tương tác với phân tử bão hoà phát sinh gốc tự do mới (phát triển mạch), sau cùng là sự kết hợp của các hạt hoạt động (ngắt mạch).9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNG9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGPhản ứng quang hoá trong chụp hìnhNiepce sáng lập năm 1824, Daguerre ứng dụng thực tế 1839, Talbot đăng ký bằng phát minh 1841.AgBr (Crystal) + hν Ag + BrBr - + hν Br + e -Ag + + e - Ag AgBr được nghiện mịn 1/1000 – 1/10 000 mm, mỗi hạt chứa 1011 – 1012 cặp ion Ag+, Br –trộn đều với gelatin thành nhũ tương, tráng lớp mỏng lên nền chất trong suốt (celluloid, thuỷ tinh, chất dẻo ...) thu được film ảnh, giấy ảnh.9- CƠ CHẾ PHẢN ỨNGPhản ứng quang hoá trong chụp hìnhLượng bạc tạo ra tỉ lệ với photon ánh sáng được hấp thu, màu đen đậm hơn.AgBr còn lại được loại bằng Natri thiosulfate, rửa film phơi có được bản âm.Muốn thu ảnh đúng thì lặp lại quá trình trên giấy ảnh, phơi sáng để in ảnh. Tiếp theo làm hiện ảnh dương như làm với ảnh âm, phần sáng dương ứng với phần tối âm.Chụp cần hạn chế thời gian phơi sáng, để được ảnh ẩn, có 1 số mầm Ag tạo ra tạo điều kiện phản ứng khi tráng ảnh (làm hiện ảnh). Nhúng film đã chụp vào chất khử nhẹ hydroquinon, AgBr sẽ bị khử tạo ra Ag, chỗ nào lúc chụp nhận nhiều photon thì sẽ tạo nhiều mầm Ag, khi tráng sẽ cho nhiều Ag, thu được ảnh âm.BÀI TẬPThứ tự thí nghiệmVận tốc (M. s-1)Nồng độ bắt đầu các chất ban đầu phản ứng[A][B]Thí nghiệm 11,7 x 10-80,0300,100Thí nghiệm 26,8 x 10-80,0600,100Thí nghiệm 34,9 x 10-80,0300,200Vận tốc đầu của nó được đo dựa vào sự khác nhau về nồng độ khác lúc đầuA + B Ca, Hãy viết biểu thức vận tốc phản ứng dựa vào kết quả thực nghiệm trên.b, Tính hằng số vận tốc k, tính vận tốc nếu [A] = 0,05 M và [B] = 0,02 M.BÀI TẬPThứ tự thí nghiệmVận tốc (M. s-1)Nồng độ bắt đầu các chất ban đầu phản ứng[HgCl2][C2O42 -]Thí nghiệm 13,1 x 10-50,1000,200Thí nghiệm 21,2 x 10-50,1000,400Thí nghiệm 36,2 x 10-50,0500,400Vận tốc đầu của nó được đo dựa vào sự khác nhau về nồng độ khác lúc đầu2 HgCl2 + C2O42 - 2 Cl- + 2 CO2 + Hg2Cl2 a, Hãy viết biểu thức vận tốc phản ứng dựa vào kết quả thực nghiệm trên.b, Tính hằng số k, tính vận tốc nếu [HgCl2] = 0,20 M và [C2O42 -] = 0,30 M.BÀI TẬPSự thải một loại kim loại nặng ra khỏi cơ thể là bậc I và có thời gian bán huỷ là 60 ngày. Một người cân nặng 75 kg bị ngộ độc 6,4 x 10-3 grams kim loại nặng. Hỏi phải mất bao nhiêu ngày để mức kim loại nặng của người này về mức bình thường (bình thường 23 ppb theo thể trọng).Thời gian bán huỷ của một phản ứng là 726 s, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,6 M. nồng độ tác chất này bằng bao nhiêu sau 1452 s nếu phản ứng là bậc 1. Hỏi mất thời gian bao lâu thì nồng độ tác chất còn 0,1 M.Thời gian bán huỷ của một phản ứng là 2,6 năm, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,25 M. nồng độ tác chất này bằng bao nhiêu sau 9,9 năm nếu phản ứng là bậc 1.